品牌:SUNON
型 號:DP200A P/N2123XSL HBL HSL XBL
電 壓:AC 220v
電 流:0.14A
尺寸:120*120*38mm
頻 率:50/60(Hz)
功 率:23/21(W)
轉(zhuǎn) 速:2600/2900(R/min)
風(fēng) 量:2.58/3.15(M3/min)
噪 音:44/48(dB-A)
重 量:550(g)
包 裝:無單獨(dú)包裝盒,普通硬紙箱包裝40臺(tái)/1整箱;
框 架:黑烤漆鋁合金壓鑄防腐、防濕結(jié)構(gòu);
風(fēng) 葉:注塑一次成型,PBT+30%玻線+VO級阻燃劑;
軸 承:低噪音進(jìn)口含油軸承;
絕 緣:漆包線采用B級絕緣,耐溫120攝氏度;
絕緣電阻:500兆歐以上;
耐電壓:漏電流0.5mA.耐電壓1500V/1分鐘;
運(yùn)行電壓: 220V (電壓范圍為:185V~245V)
使用環(huán)境溫度(℃):-10℃~50℃ S:(含油軸承)
壽 命:工作環(huán)境溫度40℃ 60000(小時(shí))
[yáng lí zǐ]
陽離子
編輯
又稱
正離子,是指失去外層的電子以達(dá)到相對穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的離子形式。 常見的陽離子有:Na+、K+、NH4+、Mg2+、Ca2+、Ba2+、Al3+、Fe2+、Fe3+、Zn2+、Cu2+、Ag2+等。
離子是指原子由于自身或外界的作用而失去或得到一個(gè)或幾個(gè)電子使其達(dá)到最外層電子數(shù)為8個(gè)或2個(gè)的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。這一過程稱為
電離。電離過程所需或放出的能量稱為
電離能。與分子、原子一樣,離子也是構(gòu)成物質(zhì)的基本粒子。
原子失去或獲得電子后所形成的帶電粒子叫離子,例如
鈉離子Na+。帶電的原子團(tuán)亦稱“離子”,如
硫酸根離子。某些分子在特殊情況下,亦可形成離子。
一般說來,原子核最外層電子數(shù)小于4的通常形成陽離子(就是帶正號的),大于4的通常形成陰離子(也就是帶負(fù)號的),還有一個(gè)規(guī)律,原子核最外層電子數(shù)也就決定了該元素的化合價(jià),就是正號或者負(fù)號前的數(shù).
陽離子是指原子由于
外界作用失去一個(gè)或幾個(gè)電子,使其最外層電子數(shù)達(dá)到8個(gè)或2個(gè)電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。
原子半徑越大的
原子其失電子能力越強(qiáng),金屬性也就越強(qiáng)。屬性最強(qiáng)的金屬元素是鈁(Fr)。
帶一個(gè)或多個(gè)正電荷的離子稱為“正離子”,亦稱“陽離子”。
而原子的半徑愈大,原子的失電子能力較強(qiáng),
金屬性也就較強(qiáng);相反,原子的半徑愈小,原子的失電子能力愈弱,因此金屬性也較弱。而原子的半徑相同,最外層電子數(shù)目愈少,失電子能力較強(qiáng);相反,最外層電子數(shù)目愈多,失電子能力較弱。
金屬性最強(qiáng)的元素是
鈁(Fr),也是失(放)電子的能力最強(qiáng)的金屬。
陽離子是帶正電荷的離子,核電荷數(shù)=
質(zhì)子數(shù)>核外電子數(shù),所帶正電荷數(shù)等于原子失去的電子數(shù)。
陽離子的書寫方法就是在該離子的元素或原子團(tuán)負(fù)號右上角表上所帶電荷數(shù)與“+”號,如鈉離子:Na+、三價(jià)鐵離子:Fe3+、銨根NH4+、銀銨
配離子:[Ag(NH3)2]+等
Na
鑒定方法:
1.取2滴Na試液,加8滴醋酸鈾酰試劑 :UO2(Ac)2+Zn(Ac)2+HAc,放置數(shù)分鐘,用玻璃棒摩擦器壁,淡黃色的晶狀沉淀出現(xiàn),示有Na :
3UO2+Zn+Na+9Ac+9H2O=3UO2(Ac)2·Zn(Ac)2·NaAc·9H2O
條件與干擾:
1.在中性或醋酸酸性溶液中進(jìn)行,強(qiáng)酸強(qiáng)堿均能使試劑分解。需加入大量試劑,用玻璃棒摩擦器壁
2.大量K存在時(shí),可能生成
KAc·UO2(Ac)2 的針狀結(jié)晶。如試液中有大量K時(shí)用水沖稀3倍后試驗(yàn)。 Ag、Hg、Sb有干擾, PO4、AsO4能使試劑分解,應(yīng)預(yù)先除去
靈敏度:
撿出限量:12.5μg
最低濃度:250μg·g (250ppm)